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La Penicilina y La Cefalosporina (nuevo)
La penicilina es un antibiótico del grupo de los beta-lactámicos cuyo primer representante fue la penicilina G. Es el primer antibiótico y su descubrimiento ha sido atribuido a Alexander Fleming en 1928, quien junto con los científicos Ernest Boris Chain y Howard Walter Florey (que crearon un método para producir en masa la droga), obtuvo el Premio Nobel de Medicina en 1945. La penicilina y sus derivados actúan por mecanismo competitivo, inhibiendo la formación de peptidoglucanos de la pared bacteriana.
Publicado: Mar Sep 30 2008 | 15 visitas |
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Conocimiento y manejo del material del laboratorio de química (nuevo)
Para que el laboratorio de química sea de utilidad debe disponer de cierto equipo esencial como mesas de trabajo amplias, tomas de corriente eléctrica, salidas de agua, electricidad y gas, tarjas para que el material sea debidamente lavado, regaderas, extinguidores, botiquín, entre otras cosas. En el laboratorio hay cierto tipo de normas de trabajo que se deben seguir para que se mantenga una dinámica estructurada y no haya errores en la elaboración de la práctica y están citadas de la siguiente manera: Con respecto a las instalaciones:Las ventanas y puertas deben de abrir adecuadamente, ya que en caso de humos excesivos es necesaria la máxima ventilación y en caso de incendio, la mínima. Las mesas y suelos y el mobiliario en general deben estar en buen estado y para evitar accidentes. Los bancos deben de estar en un lugar específico y nos ser movidos por ninguna persona, ya que podría ocasionar un accidente.
Publicado: Lun Sep 29 2008 | 17 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
El agua (nuevo)
Origen del agua. Estado natural del agua. El agua disuelve algunas cosas. El agua puede destruir. Propiedades físicas y químicas. Cristalización. Tipos de agua. Tratamiento del agua. Métodos de la purificación del agua.
Publicado: Mie Sep 24 2008 | 25 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Oxicams (nuevo)
Los oxicams son un grupo de AINE antiflamatorios no esteroides estrechamente relacionados antiflamatorios, analgésicos y antipiréticos. Permiten su administración en una sola toma diaria, pues presentan una vida media de eliminación larga. Oxicams: Piroxicam, tenoxicam, meloxicam. Mecanismo de acción. Indicaciones. Formas farmaceúticas. Posología. Contraindicaciones. Efectos adversos. Interacciones. Nombres comerciales. (En formato PPT).
Publicado: Vie Sep 19 2008 | 38 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Trabajo de química analítica (nuevo)
Para la evaluación de las diferentes características de un agua residual se deben seguir los métodos normales o estándar. Además, una caracterización acertada de esta agua requiere una técnica apropiada de muestreo que asegure resultados representativos del caudal global de aguas residuales y no solamente del caudal que circula en el instante del muestreo. En general, para que la muestra sea representativa, se prefieren sitios de muestreo con flujo muy turbulento donde el agua residual esté bien mezclada; sin embargo, el sitio de muestre o debe seleccionarse de acuerdo con cada problema individual de estudio. Los períodos de muestre o dependen del régimen de variación del caudal, de la disponibilidad de recursos económicos y de los propósitos del programa de muestreo. Muestras instantáneas, o muestras simples, representan solamente las características del agua residual para el instante de muestreo y, en la mayoría de los casos, pueden no ser representativas: de un período prolongado puesto que estas características varían con el tiempo. (En formato PPT).
Publicado: Vie Sep 19 2008 | 38 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Ósmosis (nuevo)
En primer lugar, se colocan, en una solución acuosa, cuatro gotas de un colorante llamado azul de metileno, el cual es un cloruro de metiltionina, y forma parte de los colorantes del grupo de la tiazina, además, forma cristales de color verde oscuro, solubles en agua, alcohol y cloroformo. También, se emplea como tinte, como indicador ácido-base y en medicina. Al caer en el agua, el colorante tiene, en un primer momento, una gran concentración de color. A medida que las gotas bajan, se va disolviendo y ramificando el colorante, y por esto su color se suaviza; así comienza el proceso denominado difusión. Las moléculas de colorante tienden a ir al lugar opuesto de donde estaban concentradas (superficie). Se dice entonces, que las moléculas se mueven a favor del gradiente, dicho de otra forma, desde un lugar de mayor concentración a uno de menor. Ésta es una de las maneras de transporte de materiales externos de la célula hacia el interior de este: transporte pasivo. En el proceso, cuanto mayor sea la diferencia de concentraciones, más rápida será la difusión. (En formato PDF).
Publicado: Mie Sep 17 2008 | 41 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Modelos atómicos: sus creadores y experimentos (nuevo)
Definición de términos básicos. Experimento de la Gota de Aceite. Joseph John Thomson. Modelo atómico de Thomson. Ernest Rutherford. Niels Bohr. Desde la antigüedad el ser humano siempre ha buscado el por que de las cosas, siempre han existido grandes científicos, filósofos entre otros que se encargaron de investigar algunas cosas que hoy en día conocemos. Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Publicado: Vie Sep 12 2008 | 63 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Covalentes No Polares y Polares (nuevo)
Como se forman los enlaces covalentes no polares y polares. ¿Qué es polaridad y momento dipolar?. ¿Qué es el efecto inductivo?. ¿Qué es una molécula polar?. Punto de ebullición y fusión de las moléculas polares y no polares. Que son fuerza de van der waals. Formación de puentes de hidrogeno. ¿Qué es solvatación?. ¿Qué es simetría?. Existen dos tipos de moléculas las moléculas polares y las moléculas no polares. Las moléculas polares son aquellas en las que no coincide el centro de distribución de cargas positivas y el de las negativas, el ejemplo más significativo es el aguaLos iones hidrógeno no están alineados y dispuestos simétricamente a uno y otro lado del ión oxígeno, sino que tienen una disposición triangular.
Publicado: Jue Sep 11 2008 | 60 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
¿Qué es un polímero? (nuevo)
¿Qué es un polímero?. Homopolímero y copolímero. Como se produce la polimerización por adición y condensación. Aspectos negativos del mal uso de los polímetros. Usos de algunos polímetros. La polimerización es una reacción química realizada mayormente en presencia de un catalizador que se combina para formar moléculas gigantes. Los polímeros tienen propiedades físicas y químicas muy diferentes constituidas por moléculas sencillas. Los que se obtienen industrialmente se conocen como plásticos, éstos también pueden ser llamados homopolímeros, que se producen cuando el polímero formado por la polimerización de monómeros iguales. Muchos monómeros también forman polímeros con pérdida simultánea de una pequeña molécula, como la del agua, la del monóxido de carbono o del cloruro de hidrógeno. Estos polímeros se llaman polímeros de condensación y sus productos de descomposición no son idénticos a los de las unidades respectivas de polímero.
Publicado: Jue Sep 11 2008 | 56 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Ejercicios resueltos de cálculos químicos (nuevo)
(2 votos)
Las propiedades de los gases. El concepto del poder de combinación – valencia. Si se empuja una pared, esta no se mueve (ordinariamente), y así, de acuerdo con nuestra definición, no se ejecuta ningún trabajo. Sin embargo uno se fatigara a causa de este esfuerzo.
Publicado: Lun Sep 08 2008 | 62 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Filtración (nuevo)
(1 voto)
Aspecto teórico. Efectos prácticos de las variables de filtración. Métodos de filtración. Materiales, equipos, instrumentos y reactivos. Procedimiento experimental. Cálculos y resultados. El presente trabajo es muy importante ya que explica y demuestra de forma practica las maneras mas importantes de filtración; gracias a este empleamos 2 tipos de filtrado y nos permite hacer comparaciones sobre los factores que influyen, el tiempo que se demora cada uno y su importancia, es por esto que la presente practica de laboratorio influye mucho en nuestra formación.
Publicado: Vie Sep 05 2008 | 72 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Productos naturales (nuevo)
Por productos naturales entendemos las moléculas de la naturaleza. Obviamente, toda la vida está hecha con moléculas tales como proteínas, ácidos nucleicos, etc. y otras como la adrenalina o epinefrina. La adrenalina es una hormona humana que se produce en momentos de stress y que aumenta la presión sanguínea y el ritmo cardíaco en determinadas situaciones como las peleas y los vuelos aéreos. A los productos naturales pertenecen también alcaloides como la coniina, la molécula de la cicuta que mató a Sócrates, y terpenos como la tujona que es la toxina del ajenjo que mató a varios artistas en Paris. También existen productos naturales, tal como el colesterol, que pueden causar innumerables daños a través de enfermedades cardíacas pero que por otra parte es un componente vital de las paredes celulares, y el policétido tromboxano, un compuesto fundamental para el proceso de coagulación de la sangre. Así encontraremos entre ellos una gran variedad estructural que va desde el producto natural más pequeño, el óxido nítrico (NO) (que actúa como vasodilatador entre otras funciones) hasta el más grande, el policétido brevetoxina, un producto de algas rojas, que aparece de tiempo en tiempo en las aguas costeras y que mata el pescado y todo aquél que lo come. Muchos productos naturales son la fuente de importantes drogas que sirven para salvar vidas, como por ejemplo la penicilina, una familia de metabolitos con estructuras de aminoácidos.
Publicado: Jue Sep 04 2008 | 64 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Átomo (nuevo)
(2 votos)
Átomos. ¿Cuál es el significado del Orbital Electrónico?. Este tema nos da la oportunidad de un estudio oficial, del cual ofrecemos un resumen del contenido. Finalmente, recordaremos que el carácter de la materia le da una significación e importancia especial, por esta razón la información que se proporciona es el soporte para conocer globalmente el punto tratado para que sirva como base importante en la consolidación del sentido del tema. Los átomos son partículas extraordinariamente pequeñas, aproximadamente 10 cm. de diámetro, constituyente básico de toda la materia. Es capaz de entrar en combinación con otra u otras análogas para formar un compuesto químico. La física y la química modernas postula que toda la materia están constituidas por átomos o combinaciones de éstos en forma de moléculas. Se considera "Un minúsculo universo sospechado en la antigüedad y explorado en nuestros días".
Publicado: Mar Sep 02 2008 | 69 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Reacciones químicas (nuevo)
En este trabajo práctico vamos a representar fenómenos químicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares, diferenciando las reacciones químicas de las físicas. Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran. En primer lugar, vamos a clasificar las reacciones químicas. Éstas pueden ser exotérmicas o endotérmicas; reversibles o irreversibles; de descomposición, de síntesis o de desplazamiento; con cambio de estado de agregación, reacciones REDOX, de formación de complejos, o ácido–base. (En formato PDF).
Publicado: Mar Sep 02 2008 | 70 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Soluciones y equilibrios de solubilidad (KPS) (nuevo)
Analizar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad. Las soluciones de nitrato de plomo y ioduro de potasio son de color transparente. Al mezclar ambas soluciones a temperatura ambiente, se forma ioduro de plomo, un compuesto sólido de color amarillo que precipita, dando un color amarillo turbio a la solución y observándose un efecto de lluvia dorada. Al calentar la solución, se llega a una temperatura en la que el precipitado se disuelve completamente, volviendo la solución a su color original (transparente). Si se deja enfriar la solución, comienzan a aparecer unas partículas doradas (el efecto de lluvia dorada antes mencionado) pues reaparece el precipitado de ioduro de plomo. (En formato PDF).
Publicado: Mar Sep 02 2008 | 64 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Grupo del carbono (nuevo)
La idea fundamental de este proceso es hacer pasar una corriente de CO2 por una solución de NaCl en NH3, de modo que el CO2 se disuelva formando la especie HCO3- y precipitando esta con lo cationes Na+ presentes en el medio, dada la baja solubilidad del producto formado. Se prepara una columna llena de solución saturada de NaCl en NH3 concentrado (28%) y se colocan en su interior pequeños anillos de vidrio, a fin de que cuando hagamos pasar la corriente de CO2 este se disgregue por simple colisión y aumente la superficie de contacto entre el gas y el líquido de modo que se absorba más eficientemente. La columna se encuentra abierta en su parte superior para que el exceso de gas salga libremente. En el proceso industrial, el CO2 se obtiene de la descomposición térmica del CaCO3, nosotros lo obtuvimos de un tubo donde estaba comprimido. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 63 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Grupo del nitrógeno (nuevo)
El nitrógeno es el gas más abundante en la atmósfera terrestre, siendo alrededor de un 71 % de la misma. Como elemento se haya presente en todos los seres vivos, en gran cantidad de sustancias de gran importancia biológica, como las proteínas y ciertas moléculas más pequeñas que funcionan como mensajeras químicas. El nitrógeno es también uno de los macronutrientes de las plantas, junto con el fósforo, del mismo grupo, y el potasio. El fósforo, también de gran importancia, forma parte de los sistemas buffer más importantes, así como una manera de almacenar energía, como fosfatos de glúcidos. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 62 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Propiedades electrónicas de iones complejos (nuevo)
Colores debidos transiciones d-d. Estudiar y comparar espectros de absorción de iones complejos de configuraciones d1 y d9 y las transiciones electrónicas d-d implicadas. Sintetizar complejos formados por vanadio y grupos peroxo (complejos de configuración d0). El dióxido de titanio es un óxido de color blanco insoluble por lo que, para obtener Ti (III), debió utilizarse el disgregante KHSO4 (sólido de cristales transparentes) que reacciona con el TiO2 para dar un compuesto de Ti (IV) soluble, el TiOSO4, de color blanco. Al calentar en un principio la mezcla, se observa una coloración amarilla intensa, que es el color que toma el TiO2 cuando se calienta. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 62 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Purificación del sulfato de cobre (nuevo)
Familiarizarse con técnicas y materiales de laboratorio. Determinar impurezas en el sulfato de cobre industrial y purificarlo. Adquirir los conceptos básicos que nos permitan comprender lo realizado en la práctica. El ion Fe2+ es de tamaño parecido al ión Cu2+, y por esta razón puede ocupar su lugar en la red cristalina del CuSO4 · 5H2O. El objetivo entonces es oxidar el Fe2+ a Fe3+ mediante una reacción redox. El ion obtenido es de un tamaño menor al original, y por lo tanto no puede ocupar el lugar del Cu2+ en la red cristalina De esta manera, no habrá iones Fe2+ formando los cristales. (En formato PDF).
Publicado: Lun Sep 01 2008 | 62 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Electrólisis (nuevo)
A partir de la tabla de potenciales de electrodo predijimos que se iban a producir todas las reacciones menos la del ácido clorhídrico y el cobre. Realizamos las reacciones utilizando aproximadamente 2-3 cm3 de cada solución. El objetivo de esta parte es determinar la masa de una muestra de sulfato (IV) de hierro (II), disuelta en solución acuosa. Para esto, ponemos en un matraz 20 ml de esta solución, y agregamos 10 ml de ácido sulfúrico. Colocamos en una bureta el titulante, que será permanganate de potasio 0,09 N, y titulamos hasta obtener en el matraz una solución de color rosa pálido. El volumen de permanganate usado fue de 12,2 ml. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 74 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Equilibrio (nuevo)
(1 voto)
Los objetivos del presente trabajo son ensayar los distintos tipos de equilibrio estudiados, entre los que se encuentran el equilibrio molecular y el equilibrio iónico, en algunos casos con sistemas homogéneos, y en otros heterogéneos. Además, estudiaremos en el laboratorio el desplazamiento del equilibrio que sufren las reacciones debido al cambio en sus condiciones iniciales, así como también al agregado de reactivos o productos. Por último, también está presente entre los objetivos del trabajo conocer algunos mecanismos para medir el pH de las soluciones, entre los que se encuentra por ejemplo el potenciómetro (“phachímetro”). Hablamos de Equilibrio Químico cuando se llega al punto en que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, lo que tiene como consecuencia que las cantidades de reactivos y productos presentes sean constantes a través del tiempo. Queda claro que el estado de equilibrio es dinámico, esto quiere decir que las reacciones continúan llevándose a cabo. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 73 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Equilibrio químico (nuevo)
La solución de K2Cr2O4 es de color amarillo. Al agregar unas gotas de H2SO4, la solución se tornó de color naranja. Al agregar unas gotas de NaOH, ésta retornó al color amarillo. Al agregar protones provenientes de la disociación del ácido sulfúrico, se formó el compuesto Cr2O7=, que es de color naranja. Al agregar el NaOH se liberan OH -, que al consumir los protones liberados por el ácido sulfúrico, desplazan el equilibrio hacia la formación de la especie CrO42-. El equilibrio presente en esta experiencia es el equilibrio ácido base y además hay una reacción en la que se pierde agua. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 71 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Equilibrio químico. Equilibrio ácido-base (nuevo)
Los indicadores ácido-base son soluciones de ácidos débiles que tienen cierto color cuando están en mayor proporción en su forma ácida, y otro muy diferente cuando se presenta en mayor cantidad su base conjugada. Los indicadores más utilizados varían mucho de su color ácido a su color básico, para que a simple vista, pueda identificarse la variación del pH para el valor al que regula el indicador. Cada indicador vira a cierto valor de pH. Mezclando varios indicadores, todos de valores de pH más o menos sucesivos, se obtiene lo que se denomina un indicador universal. El fundamento del uso de este indicador es similar al de los indicadores normales, pero se utiliza para cualquier valor de pH. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 76 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Estructura de átomos y moléculas (nuevo)
“La primera energía de ionización es la energía mínima necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en sus estado fundamental”. Entendemos entonces que, a mayor energía de ionización, mayor es la dificultad para quitar un electrón. Salvo por dos excepciones, la primera energía de ionización aumenta a medida que aumenta el número atómico en un mismo período. Esto se debe a que, al desplazarse “hacia la derecha” en la tabla periódica, disminuye el radio atómico y en consecuencia aumenta la carga nuclear efectiva. Los núcleos de los átomos de mayor número atómico atraen con mayor intensidad a los electrones que los rodean puesto que éstos se encuentran más cerca de aquellos. (En formato PDF).
Publicado: Vie Ago 29 2008 | 73 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
Química inorgánica. Etimología de los elementos de los grupos principales
Grupo 1: Hidrógeno-Litio-Sodio-Potasio-Rubidio y cesio-Francio. Grupo 2: Berilio-Magnesio-Calcio-Estroncio-Bario-Radio. Grupo 3: Boro-Aluminio-Galio-Indio y Talio. Grupo 4: Carbono-Silicio-Germanio-Estaño-Plomo. Grupo 5: Nitrógeno-Fósforo-Arsénico-Antimonio-Bismuto. Grupo 6: Oxígeno-Azufre-Selenio y teluro-Polonio. Grupo 7: Flúor-Cloro-Bromo-Yodo-Astato. Grupo 8: Helio-Argón-Neón, Kriptón y Xenón-Radón. Con este texto que presento, lo que pretendo es dar a conocer a quienquiera que lo lea algo que muy pocos químicos se molestan en conocer. Algo que parece carecer de importancia, pero que nos ayuda a entender un poco mejor los inicios de esta ciencia que es la química, y ayuda a recuperar la memoria de tantos investigadores que han dedicado su vida a ella. Algo tan esencial como el nombre de cada elemento explicado desde la raíz de cada uno de ellos. Algunos no resultan nada difíciles de descifrar, como es el caso del Francio, y en cambio, hay otros que se remontan a palabras empleadas en el antiguo Egipto, haciendo referencia a un uso ancestral de ese elemento o de un compuesto del mismo. De igual modo, y en la medida en que me sea posible, trataré de explicar algo acerca de sus descubrimientos y alguna anécdota que pueda considerar de interés.
Publicado: Mar Ago 26 2008 | 81 visitas | Calificar | Comentar | Abrir en otra ventana
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